Laporan tentang Menentukan Ph Larutan Dan Menentukan Indikator Asam-Basa

KATA PENGANTAR

       Puji syukur saya panjatkan atas kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, yang telah melimpahkan rahmat, hidayah nya kepada saya, sehingga saya dapat menyelesaikan laporan hasil uji percobaan untuk ”Menentukan Ph Larutan Dan Menentukan Indikator  Asam-Basa” yang kami buat dalam bentuk laporan.

       Laporan hasil uji percobaan ini untuk Menentukan Ph Larutan Dan Menentukan Indikator  Asam-Basa yang telah kami lakukan dalam pembuatan laporan ini kami mengucapkan terima kasih kepada berbagai sumber, seperti beberapa buku dan jurnal sehingga dapat membantu saya dalam pembuatan laporan ini.

       Saya menyadari sepenuhnya bahwa ada banyak kekurangan baik dari segi penyusun bahasanya maupun segi lainnya. Oleh karena itu saya mengharapkan kritik dan saran sehingga saya dapat memperbaiki untuk pembuatan laporan selanjutnya.

       Akhir kata saya menggucapkan terima kasih semoga laporan ini bermanfaat bagi kita pembaca. Kritik dan saran dari semua pihak sangat kami harapkan untuk kesempurnaan laporan selanjutnya.

   Penulis

Rima Farida

DAFTAR ISI

Kata Pengantar

Daftar Isi

BAB I PENDAHULUAN

1. Pendahuluan
2. Tujuan

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

1. Pengertian Indikator
2. Pengertian Asam
3. Pengertian Basa

BAB III METODOLOGI

BAB IV PEMBAHASAN

1. Hasil

1.    Data Pengamatan Menentuan pH LARUTAN

2.    Data Pengamatan Indikator Asam Basa

2. Pembahasan

1.    Pengamatan Menentukan pH Larutan

2.    Pengamatan Indikator Asam Basa

BAB V PENUTUP

A.    Kesimpulan

B.     Saran

Daftar Pustaka

BAB I

PENDAHULUAN

A.  Latar Belakang

Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Secara umum, zat-zat yang berasa masam mengandung asam, misalnya asam sitrat pada jeruk, asam cuka pada cuka makanan, serta asam benzoat yang digunakan sebagai pengawet makanan. Basa merupakan senyawa yang mempunyai sifat licin, rasanya pahit, dan jenis basa tertentu bersifat caustic atau membakar, misalnya natrium hidroksida, atau soda api. Senyawa asam mempunyai rasa asam yang masam sedangkan senywa basa mempunyai rasa yang pahit. Akan tetapi kita tidak boleh mencicipi rasa dari suatu zat kimia., karena ada beberapa yang mengandung racun.oleh karena itu untuk menguji sifat asam basa larutan kita dapat menggunakan alat bantu berupa kertas lakmus, indikator universal dan beberapa indikator alami seperti ekstrak bunga kembang sepatu, kunyit, buah naga dan daun pandan.

Asam dan Basa memiliki sifat-sifat yang berbeda, sehingga kita bisa menentukan sifat suatu larutan. Untuk menentukan suatu larutan bersifat asam atau basa, ada beberapa cara. Yang pertama menggunakan indikator warna, yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi. Misalnya Lakmus, akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur pH-nya. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, larutan basa memiliki pH lebih dari 7, sedangkan netral pH nya 7. Dalam kehidupan sehari – hari, senyawa asam dan basa dapat dengan mudah kita temukan. Mulai dari makanan, minuman dan beberapa produk rumah tangga yang mengandung basa. Contohnya sabun, deterjen, dan pembersih peralatan rumah tangga.

       Indikator adalah suatu senyawa yang dapat memberikan warna berbeda dalam suasana yang berbeda, misalnya lakmus yang dalam suasana asam berwarna merah sedangkan dalam suasana basa berwarna biru. Dengan indikator, kita dapat menentukan suatu larutan bersifat asam, basa, atau netral. Dengan indikator universal kita dapat menentukan pH suatu larutan. Indikator universal adalah campuran dari beberapa macam indikator yang telah distandarisasi warnanya pada pH 0-14. Oleh karena itu, dengan mencocokkan warna indikator universal dalam suatu larutan dengan warna standart, kita dapat memperkirakan pH larutan tersebut.

B.  Tujuan

1.      Membuat indikator asam dan basa dari alam

2. Mengatahui sifat asam dan basa suatu larutan

3.      Mengetahui PH larutan menggunakan indikator universal/pH meter

4. Mengamati perubahan warna indikator alami pada larutan asam dan basa

BAB II

LANDASAN TEORI

A.  Pengertian Indikator

       Indikator adalah suatu senyawa yang dapat memberikan warna berbeda dalam suasana yang berbeda, misalnya lakmus yang dalam suasana asam berwarna merah sedangkan dalam suasana basa berwarna biru.

Dengan indikator, kita dapat menentukan suatu larutan bersifat asam, basa, atau netral. Dengan indikator universal kita dapat menentukan pH suatu larutan. Indikator universal adalah campuran dari beberapa macam indikator yang telah distandarisasi warnanya pada pH 0-14. Oleh karena itu, dengan mencocokkan warna indikator universal dalam suatu larutan dengan warna standart, kita dapat memperkirakan pH larutan tersebut.

Warna indikator berubah secara gradual. Indikator lakmus berwarna merah dalam larutan yang memiliki  pH sampai dengan 5,5 dan berwarna biru dalam larutan yang memiliki pH lebih dari 8, sedangkan dalam larutan yang pH-nya antara 5,5-8, warna lakmus adalah kombinasi dari kedua warna tersebut, yaitu berubah dari merah menjadi ungu kemudian menjadi biru. Batas-batas pH ketika indikator mengalami perubahan warna, kita sebut dengan trayek perubahan warna indikator, dan dengan memperhatikan trayek pH perubahan warna indikator tersebut, kita dapat memperkirakan harga pH suatu larutan.

Sekitar tahun 1800, banyak kimiawan Prancis termasuk Antoine Lavoisier secara keliru berkeyakinan bahwa semua asam mengandung oksigen. Lavoisier mendefinisikan asam sebagai zat mengandung oksigen karena pengetahuannya akan asam kuat hanya terbatas pada asam-asam okso dan karena is tidak mengetahui komposisi sesungguhnya dari asamasam halida, HCI, HBr, dan HI. Lavoisier-lah yang memberi nama oksigen dari dua kata bahasa Yunani yaitu oxus (asam) dan gennan (menghasilkan) yang berarti “penghasil/pembentuk asam”. Setelah unsur klorin, bromin, dan iodin teridentifikasi dan ketiadaan oksigen dalam asam – asam halida ditemukan oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1810, definisi oleh Lavoisier tersebut kemudian ditinggalkan. Kimiawan Inggris pada waktu itu, termasuk Humphry Davy berkeyakinan bahwa semua asam mengandung hidrogen. Setelah itu pada tahun 1884, ahli kimia Swedia yang bernama Svante August Arrhenius dengan menggunakan landasan ini, mengemukakan teori ion dan kemudian merumuskan pengertian asam. Basa dapat dikatakan sebagai lawan dari asam. Jika asam dicampur dengan basa, maka kedua zat itu saling menetralkan sehingga sifat asam dan basa dihilangkan.

B.  Pengertian Asam

       Asam secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat

 Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:

1.      masam ketika dilarutkan dalam air.

2.      asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit.

3.      asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.

4.      walaupun tidak selalu ionik merupakan cairan elektrolit.

Basa adalah zat-zat yang dapat menetralkan asam. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Jika zat asam menghasilkan ion hidrogen (H+) yang bermuatan positif, maka dalam hal ini basa mempunyai arti bahwa ketika suatu senyawa basa di larutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion hidroksida (OH-) dan ion positif menurut reaksi sebagai berikut. Ion hidroksida (OH-) terbentuk karena senyawa hidroksida (OH) mengikat satu elektron saat dimasukkan ke dalam air.      

 Secara umum, basa memiliki sifat sebagai berikut:

1.    Kaustik

2.    Rasanya pahit

3.    Licin seperti sabun

4.    Nilai pH lebih dari air suling

5.    Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

6.    Dapat menghantarkan arus listrik

Menurut Purba , M (169, 172, 195) menyebutkan:  

“Pada istilah asam (acid) berasal dari bahasa latin  “Acetum’’ Yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. Adapun basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Contohnya pada jeruk yang mengandung asam sitrat. Pada lambung manusia juga mengandung klorida yang berguna untuk membunuh kuman yang masuk dalam tubuh . ada juga beberapa produk rumah tangga yang mengandung senyawa basa . contohnya sabun mandi, detergen,  dan pembersih peralatan rumah tangga. Pada bahan-bahan pembersih tersebut mengandung senyawa basa seperti natrium hidroksida , dan kalium hidroksida.”

1.    Menurut Arrhenius,

Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. Dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H+

Menurut Arrhenius pada tahun 1903, asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (atau ion hidronium, H3O+) sehingga dapat meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+).

2.    Menurut Bronsted dan Lowry,

Asam adalah spesi yang member proton pada suatu reaksi pemindahan proton.

Di tahun 1923, kimiawan Denmark Johannes Nicolaus BrΦnsted (1879-1947) dan kimiawan Inggris Thomas Martin Lowry (1874-1936) secara independen mengusulkan teori asam basa baru, yang ternyata lebih umum.

asam: zat yang mendonorkan proton (H+) pada zat lain

basa : zat yang dapat menerima proton (H+) dari zat lain.

       Berdasarkan teori ini, reaksi antara gas HCl dan NH3 dapat dijelaskan sebagai reaksi asam basa, yakni

HCl(g) + NH3(g) →NH4Cl(s)

simbol (g) dan (s) menyatakan zat berwujud gas dan padat. Hidrogen khlorida mendonorkan proton pada amonia dan berperan sebagai asam.

C.  Basa

       Basa adalah zat-zat yang dapat menetralkan asam. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Jika zat asam menghasilkan ion hidrogen (H+) yang bermuatan positif, maka dalam hal ini basa mempunyai arti bahwa ketika suatu senyawa basa di larutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion hidroksida (OH-) dan ion positif menurut reaksi sebagai berikut. Ion hidroksida (OH-) terbentuk karena senyawa hidroksida (OH) mengikat satu elektron saat dimasukkan ke dalam air.      

 Secara umum, basa memiliki sifat sebagai berikut:

1.    Kaustik

2.    Rasanya pahit

3.    Licin seperti sabun

4.    Nilai pH lebih dari air suling

5.    Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

6.    Dapat menghantarkan arus listrik

Menurut para ahli pengertian basa adalah sebagai berikut:

a.     Menurut Arrhenius,

 “Basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-). Jadi pembawa sifat basa adalah ion OH-.”

Basa yaitu zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida sehingga dapat meningkatkan konsentrasi ion hidroksida.

Reaksi keseluruhannya :

Secara umum :  Konsep asam basa Arrhenius terbatas hanya pada larutan air, sehingga tidak dapat diterapkan pada larutan non-air, fasa gas dan fasa padatan dimana tidak ada H+ dan OH–.

b.    Menurut Bronsted dan Lowry,

“Basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton” Menurut teori Bronsted dan Lowry, zat dapat berperan baik sebagai asam maupun basa. Bila zat tertentu lebih mudah melepas proton, zat ini akan berperan sebagai asam dan lawannya sebagai basa. Sebaliknya, bila zuatu zat lebih mudah menerima proton, zat ini akan berperan sebagai basa.

Dalam suatu larutan asam dalam air, air berperan sebagai basa.

HCl + H2O → Cl– + H3O+

asam1+basa 2 → basa konjugat1+asam konjugat2

Basa konjugat dari suatu asam adalah spesi yang terbentuk ketika satu proton pindah dari asam tersebut.

Asam konjugat dari suatu basa adalah spesi yang terbentuk ketika satu proton ditambahkan ke basa tersebut.

Dalam reaksi di atas, perbedaan antara HCl dan Cl– adalah sebuah proton, dan perubahan antar keduanya adalah reversibel. Hubungan seperti ini disebut hubungan konjugat, dan pasangan HCl dan Cl– juga disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat.

Larutan dalam air ion CO3 2– bersifat basa. Dalam reaksi antara ion CO32– dan H2O, yang pertama berperan sebagai basa dan yang kedua sebagai asam dan keduanya membentuk pasangan asam basa konjugat.

H2O + CO32– → OH– + HCO3–

asam1+basa 2 → basa konjugat1+asam konjugat2

Zat disebut sebagai amfoter bila zat ini dapat berperan sebagai asam atau basa. Air adalah zat amfoter. Reaksi antara dua molekul air menghasilkan ion hidronium dan ion hidroksida

adalah contoh reaksi zat amfoter

H2O + H2O → OH– + H3O+

asam1+basa 2 → basa konjugat1+asam konjugat2

C.    Konsep Asam-Basa

Konsep Asam-Basa menurut Bronsted dan Lowry

1.    Konsep Asam-Basa dari Bronsted dan Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.

2.    Asam dan basa dari Bronsted dan Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat juga berupa kation dan anion. Konsep asam-basa dari Brosted Lowry dapat menjelaskan, misalnya, sifat asam dari NH4Cl.(Purba,M.hal196

       Purba,M (170) menyebutkan:

“Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting .Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal berbagai zat yang kita golongan sebagai asam, misalnya asam cuka , asam sitrun, asam jawa, asam belimbing, serta “asam lambung”.

       Salah satu sifat asam basa adalah ,rasanya masam. Kita juga mengenal berberbagai zat yang kita kenal. basa, misalnya: kapur sirih, kaustik soda,air sabun,dan air abu.Salah satu sifat basa adalah dapat melarut kan lemak. (muhtaridi & justiana,S, hal.)

     Kekuatan Asam dan Basa

Pada dasarnya skala/tingkat keasaman suatu larutan bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Makin besar konsentrasi ion H+ makin asam larutan tersebut. Umumnya konsentrasi ion H+ sangat kecil, sehingga untuk menyederhanakan penulisan, seorang kimiawan dari Denmark bernama Sorrensen mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika diungkapkan dengan persamaan :

1.    Derajat keasaman (pH) 

Untuk air murni pada temperatur 25 °C :

[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L

Sehingga pH air murni = – log 10-7 = 7.

Jika pH = 7, maka  larutan bersifat netral

Jika pH < 7, maka larutan bersifat asam

Jika pH > 7, maka larutan bersifat basa

Pada temperatur kamar : pKw = pH + pOH = 14

2.    Asam Kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat  keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.

3.    Asam Lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya,    α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat). Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

di mana, Ca = konsentrasi asam lemah

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

4.    Basa Kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.

5.    Basa lemah

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya,    α  ≠ 1, (0 <  α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH– tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :

di mana, Cb = konsentrasi basa lemah

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

BAB III

METODOLOGI PENELITIAN

A.  Waktu dan Tempat

Waktu    : Kami melakukan pratikum ini pada hari jumat, 17 Juni  2016 pada

  pukul 09.00 – selesai WIB

Tempat  : Laboratorium Universitas Kapuas Sintang

B.  Alat dan Bahan

Alat       : Gelas Ukur, Mortar, Erlemeyer, Botol Vial, Ember, Pipet Tetes, 

       Spons, Karter., Indikator Universal, Tisu, Label, spatula.

    Bahan yang di guanakan adalah sbb :

Kelompok 1:                                  

1.    Aquades

2.    Kembang sepatu

3.    cuka

Kelompok 2:

1.    Aquades

2.    kunyit

3.    kapur

Kelompok 3:

1.    Aquades

2.    Buah naga

3.    Sabun surya

Kelompok 4:

1.    Aquades

2.    Daun pandan

3.    Jeruk sambal

C.  Cara Kerja

1.    Menentukan ph larutan:

a.    Siapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

b.    Sebelum membuat indikator asam dan basa terlebih dahulu kita membuat larutan untuk menentukan pH larutan.

c.    Seperti membuat larutan cuka, air kapur, air jeruk, dan air sabun.  

d.   Tambahkan air pada masing-masing larutan dan aduk menggunakan spatula

e.    Gunakan tabung erlemeyer untuk menempatkan larutan-larutan yang tersedia.

f.       Larutan-larutan yang tersedia di uji menggunakan indikator universal

g.    Catatlah besar ph dan tentukan sifat larutan tersebut

2.    Menentukan Indikator Asam Dan Basa:

a.    Potong atau mengiris setiap bahan yang digunakan seperti kembang sepatu, kunyit,  buah naga, daun pandan dengan menggunakan cutter

b.    Kemudian masukkan kedalam mortar dan tumbuk atau digiling menjadi halus, tambahkan  air  aquades secukupnya

c.    Setelah selesai pembuatan ekstraknya

d.   masukan ekstraknya kedalam tabung vial kira-kira 2 tetes dengan meggunakan pipet tetes

Tabung 1: cuka                                 Tabung 3: air jeruk sambal

Tabung 2: air kapur                           Tabung 4: air sabun surya

e.        Guncangkan tabung kemudian amati perubahan warna yang terjadi

f.        Pipetkan pada pada hal yang sama pada bunga kembang sepatu, kunyit, buah naga, kunyit dan daun pandan

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

A.  Hasil

1.      Pengamatan menentukan pH Larutan

Larutan	pH indikator universal	Sifat larutan
Cuka Makan 5 %	2	Asam
Air Kapur Sirih	14	Basa
Air Jeruk	1	Asam
Air Sabun	9	Basa

2.      Data Pengamatan Indikator Asam Basa

Warna sampel	Nama sampel	Warna ekstrak sampel	Warna ekstrak sampel + cuka	Warna ekstrak sampel+ air kapur	Warna ekstrak sampel + air jeruk	Warna ekstrak sampel + air sabun
Merah	Bunga Kembang Sepatu	Merah	Merah Cerah	Hijau	Merah Cerah	Hitam
Kuning	Kunyit	Kuning Pekat	Orang	Coklat Muda	Orange	Coklat Tua
Merah Marun	Buah Naga	Pink Pekat	Pink Muda	Kuning	Pink Muda	Ungu
Hijau	Pandan	Hijau	Hijau	Hijau	Hijau	Hijau

B.  Pembahasan

1.      Pengamatan menentukan pH Larutan

       Berdasarkan data pengamatan yang menentukan pH Larutan, bahwa pH Larutan pada cuka,  kapur sirih, air jeruk dan air sabun memiliki pH Larutan berbeda dan sifat larutan yang berbeda. Pada cuka memiliki pH Larutan 2 memiliki sifat asam, pada larutan air kapur sirih memiliki pH Larutan 14 memiliki sifat basa, pada larutan air jeruk memiliki pH Larutan 1 memiliki sifat asam, dan pada larutan air sabun memiliki pH Larutan 9 memiliki sifat basa.

2.      Pengamatan Indikator Asam Basa

       Berdasarkan data pengamatan yang menetukan indikator asam dan basa dengan menggunakan ekstrak bunga kembang sepatu, kunyit, buah naga dan daun pandan yang dicampurkan dengan larutan cuka, air kapur sirih, air jeruk, dan air sabun di dapatkan  hasil pengamatan sbb :

a.       Pada ekstrak bunga kembang sepatu memiliki warna sampelnya merah, apabila ekstrak bunga kembang sepatu dicampurkan dengan larutan cuka menghasilkan warna merah cerah, apabila ekstrak bunga kembang sepatu dicampurkan dengan larutan air kapur sirih menghasilkan warna hijau, apabila ekstrak bunga kembang sepatu dicampurkan dengan larutan air jeruk menghasilkan warna merah cerah, sedangkan ekstrak bunga kembang sepatu dicampurkan dengan larutan air sabun menghasilkan warna hitam.

b.      Pada ekstrak kunyit memiliki warna sampelnya kuning pekat, apabila ekstrak kunyit dicampurkan dengan larutan cuka menghasilkan warna orange, apabila ekstrak kunyit dicampurkan dengan larutan air kapur sirih menghasilkan coklat muda, apabila ekstrak kunyit dicampurkan dengan larutan air jeruk menghasilkan warna orange, sedangkan ekstrak kunyit dicampurkan dengan larutan air sabun menghasilkan warna coklat tua.

c.       Pada ekstrak buah naga memiliki warna sampelnya merah pekat, apabila ekstrak buah naga dicampurkan dengan larutan cuka menghasilkan warna pink pekat, apabila ekstrak buah naga dicampurkan dengan larutan air kapur sirih menghasilkan warna kuning, apabila ekstrak buah naga dicampurkan dengan larutan air jeruk menghasilkan warna pink muda, sedangkan ekstrak buah naga dicampurkan dengan larutan air sabun menghasilkan warna ungu.

d.      Pada ekstrak daun pandan memiliki warna sampelnya hijau, apabila ekstrak pandan dicampurkan dengan larutan cuka menghasilkan warna hijau, apabila ekstrak pandan dicampurkan dengan larutan air kapur sirih menghasilkan warna hijau, apabila ekstrak pandan dicampurkan dengan larutan air jeruk menghasilkan warna hijau, sedangkan ekstrak pandan dicampurkan dengan larutan air sabun menghasilkan warna hijau.

BAB V

PENUTUP

A.  Kesimpulan

       Berdasarkan hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa larutan cuka, air kapur sirih, air jeruk, dan air sabun memiliki pH larutan dan sifat yang berbeda.

Pada cuka memiliki pH Larutan 2 memiliki sifat asam, pada larutan air kapur sirih memiliki pH Larutan 14 memiliki sifat basa, pada larutan air jeruk memiliki pH Larutan 1 memiliki sifat asam, dan pada larutan air sabun memiliki pH Larutan 9 memiliki sifat basa. Selain itu pada pengamatan indikator asam dan basa dari sampel yang diamati seperti bunga kembang sepatu, kunyit, dan buah naga bisa di jadikan indikator alami karana mengalami perubahan warna apabila di campurkan dengan larutan cuka, kapur sirih, jeruk sambal dan air sabun. sedangkan daun pandan tidak bisa dijadikan indikator alami tetapi bisa dijadikan pewarna alami hal tersebut di sebabkan pada daun pandan tidak terjadi perubahan warna saat dicampurkan dengan larutan cuka, kapur sirih, jeruk sambal dan air sabun.

B.  Saran

       Sebaiknya sebelum melakukan pratikum siapkan alat dan bahan terlebih dahulu, dan berhati-hatilah saat memegang alat dan bahan dalam pratikum supaya tidak menyebabkan dampak negatip bagi kita semua dan pada saat melakukan pengamatan amatilah dengan benar sehingga menghasilkan data yang benar.

DAFTART PUSTAKA

Justina Sandri, Muchtaridi. 2007. KIMIA 2. Jakarta: Yudistira

Retnowati, Priscilla. 2006. SeribuPena KIMIA. Jakarta: Erlangga.

E, Winarni. 2007. KIMIA. Jakarta: Satu Buku